المنتجات
يتوفر الهيدروجين تجاريًا كغاز مضغوط في أسطوانات الغاز المضغوط. في العديد من البلدان ، يتوفر من PanGas ، على سبيل المثال.
الهيكل والخصائص
الهيدروجين (H ، العدد الذري: 1 ، الذري كتلة: 1.008) هو أول وأبسط عنصر كيميائي في الجدول الدوري والأكثر وفرة في الكون. على الأرض ، على سبيل المثال ، يوجد في ماء، في جميع الكائنات الحية وفي الهيدروكربونات. عادة ما يوجد الهيدروجين جزيئيًا ، أي مرتبطًا بنفسه على شكل H2. تتكون الشمس بشكل أساسي من الهيدروجين. تأتي حرارته وطاقته من اندماج الهيدروجين في الهيليوم. يتكون الهيدروجين (البروتيوم) من بروتون واحد (+) وإلكترون واحد (-) ، والذي يمكنه التبرع به كإلكترون تكافؤ. هذا باستثناء نظائر الديوتيريوم (D ، مع 1 نيوترون) والتريتيوم (T ، مع 2 نيوترون). الهيدريدات عبارة عن أيونات هيدروجين سالبة الشحنة (H-). تتشكل مع الفلزات الأرضية القلوية والقلوية. الأمثلة صوديوم هيدريد (NaH) أو الكلسيوم هيدريد (CaH2). يوجد الهيدروجين كغاز عديم اللون والرائحة وقابل للاشتعال بدرجة منخفضة كثافة. إنه Apolar ، عمليا غير قابل للذوبان في ماء، ولها قيمة منخفضة نقطة الانصهار و نقطة الغليان. الهيدروجين مادة غير سامة ، ولكن يمكن أن تسبب الاختناق والانفجارات بتركيزات أعلى.
ردود الأفعال
بسبب طاقة الارتباط العالية للهيدروجين الجزيئي (HH) ، تحدث التفاعلات الكيميائية عادةً في درجات حرارة عالية. أكسجين يتفاعل مع الهيدروجين بشكل طارد للحرارة والانفجار. يُعرف هذا بتفاعل أوكسي الهيدروجين:
- 2 H2 (هيدروجين) + O2 (أكسجين) 2 ح2يا (ماء)
انظر أيضا تحت تفاعلات الأكسدة والاختزال. على العكس من ذلك ، يمكن إنتاج الهيدروجين والأكسجين عن طريق التحليل الكهربائي للماء:
- 2 H2O (ماء) 2 ح2 (هيدروجين) + O2 (أكسجين)
عندما تتلامس المعادن القاعدية مع أحد الأحماض ، يتشكل الهيدروجين:
- Zn (عنصر الزنك) + H2SO4 (حمض الكبريتيك) كبريتات الزنك (ZnSO4) + ح2 (الهيدروجين)
مع الهالوجينات ، يتكون الهيدروجين من أحماض ، على سبيل المثال مع غاز الكلور (تفاعل الكلور أوكسي الهيدروجين):
- H2 (هيدروجين) + Cl2 (كلور) 2 حمض الهيدروكلوريك (كلوريد الهيدروجين)
مجالات التطبيق
مجالات التطبيق في الصيدلة (اختيار):
- يوجد الهيدروجين في معظم المكونات الصيدلانية النشطة والسواغات. هذا باستثناء بعض المواد غير العضوية أملاح.
- من أجل الهدرجة التحفيزية غير المشبعة الأحماض الدهنية في الدهون والزيوت الدهنية (ما يسمى بالتصلب).
- يلعب الهيدروجين دورًا مركزيًا في التفاعلات الحمضية القاعدية.
- للتركيبات الكيميائية.
الغاء الاعجاب أكسجين، الهيدروجين ليس له أهمية كغاز طبي.
