المنتجات
توجد العديد من المكونات النشطة والسواغات الصيدلانية في المخدرات كأملاح. هم أيضا موجودون في المكملات الغذائيةفي الأطعمة الأجهزة الطبية ومستحضرات التجميل. تتوفر أملاح مختلفة كسلع مفتوحة في الصيدليات ومخازن الأدوية.
الهيكلية
تتكون الأملاح من ذرات أو مركبات موجبة وسالبة الشحنة ، أي الكاتيونات والأنيونات. يشكلون معًا الرابطة الأيونية (الرابطة الأيونية) ، والتي تعتمد على الجذب الكهروستاتيكي. أشهر ممثل هو ملح الطعام كلوريد الصوديوم (NaCl) ، والذي يتكون من كاتيون الصوديوم (Na +) وكلوريد الأنيون (Cl-). بجانب كلوريد الصوديوم، يوجد عدد لا يحصى من الأملاح العضوية وغير العضوية الأخرى (انظر أدناه). عادة ما تكون أيونات المعادن عبارة عن كاتيونات وتشكل اللافلزات الأنيونات. يمكن أن يكون كلاهما أحادي الذرة أو متعدد الذرات. لا يمكن شحن الأيونات منفردة فحسب ، بل يمكن أيضًا مضاعفة الشحن. لأن التهم تحقيق التوازن في الخارج ، يكون الملح محايدًا عند النظر إليه من الخارج. في ما يسمى بالبلورات الأيونية ، ترتب الأيونات نفسها في بنية شبكية نموذجية. في بلورة الملح ، كل أيون محاط بـ 6 مقاييس. ال قوة من البلورات على أساس جاذبية الأيونات الكهروستاتيكية لبعضها البعض. نظرًا لأن هذا قوي ، فإن لديهم نقاط انصهار عالية ونقاط غليان (انظر أدناه). الأملاح تختلف عن الجزيئات، وهي غير مشحونة وتتميز بالروابط التساهمية. الذرات في الجزيئات مشاركة إلكتروناتهم مع بعضهم البعض.
عقارات
غالبًا ما تكون الأملاح ، وإن لم يكن دائمًا ، شديدة الذوبان فيها ماء. مثال على الملح ضعيف الذوبان هو كربونات الكالسيوم (جير). إنها موصلات كهربائية جيدة في المحلول أو في الحالة المنصهرة ، ولكن ليس كبلورات. غالبًا ما توجد الأملاح على شكل مواد صلبة بيضاء أو شفافة وبلورية مثل كلوريد الصوديوم، ولكن يمكن أن يكون من أي لون. على سبيل المثال، برمنجنات البوتاسيوم هو الأرجواني و copper الكبريتات زرقاء. ال نقطة الانصهار عادة ما يكون مرتفعًا. عند 801 درجة مئوية صوديوم كلوريد. لذلك ، على عكس السكر المنزلي (السكروز) ، وهو جزيء عضوي ، فإن الملح لا يذوب ويحترق على الموقد إذا انسكب. أكسيد المغنيسيوم حتى لديه نقطة الانصهار لأكثر من 2800 درجة مئوية. هذا ينطبق أيضًا على نقاط الغليان. تتشكل الأملاح ، على سبيل المثال ، عندما يتفاعل حمض مع قاعدة. ويرد أدناه مثال على ذلك:
- هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) + حمض الهيدروكلوريك (حامض الهيدروكلوريك) كلوريد الصوديوم (صوديوم كلوريد) + H2O (ماء).
تنقل المعادن الإلكترونات إلى اللافلزات (انظر تحت تفاعلات الأكسدة والاختزال):
- 2 ملغ: (عنصر المغنيسيوم) + O2 (أكسجين) 2 MgO (أكسيد المغنيسيوم)
توجد تفاعلات أخرى وتحدث الأملاح أيضًا في الطبيعة ، حيث يمكن استخراجها أو الحصول عليها بطريقة أخرى.
مجالات التطبيق
في الصيدلة:
- كمكونات وسواغات دوائية فعالة ، لـ المكملات الغذائية.
- لتصنيع أملاح المكونات النشطة.
- لتحضير الصياغات magistral.
ممثل
فيما يلي بعض الأمثلة على الأملاح المهمة في الصيدلة (الاختيار):
- كلوريد الأمونيوم
- كربونات هيدروجين الأمونيوم (ملح دافع)
- نترات الأمونيوم
- أرجينين أسبارتاتي
- كبريتات الباريوم
- البزموت subalicylate
- ملح ابسوم (كبريتات المغنيسيوم)
- أسكوربات الكالسيوم
- كربونات الكالسيوم (الجير)
- غلوكونات الكالسيوم
- كلوريد الحديديك
- كبريتات الحديدوز
- ملح Ems
- ملح جلوبر (كبريتات الصوديوم)
- ملح ستاغورن (كربونات هيدروجين الأمونيوم)
- بروميد البوتاسيوم
- كربونات البوتاسيوم
- كلورات البوتاسيوم (لم تعد تستخدم للأغراض الطبية!)
- كلوريد البوتاسيوم
- البوتاسيوم هيدروجين فوسفات
- كربونات هيدروجين البوتاسيوم
- يوديد البوتاسيوم
- نترات البوتاسيوم (الملح الصخري)
- برمنجنات البوتاسيوم
- نزلات مذابة بخليط الملح
- كبريتات النحاس
- كلوريد الماغنيسيوم
- هيدروكسيد المغنيسيوم
- orotate المغنيسيوم
- أكسيد المغنيسيوم
- ملح البحر
- أسكوربات الصوديوم (ملح الصوديوم vitamin C ).
- بنزوات الصوديوم
- كربونات الصوديوم (الصودا)
- كلورات الصوديوم (بدون استخدام طبي!)
- كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)
- سترات الصوديوم
- فوسفات هيدروجين الصوديوم
- فلوريد الصوديوم
- كربونات هيدروجين الصوديوم (بيكربونات الصوديوم)
- فوسفات الصوديوم أحادي الهيدروجين
- أملاح الأحماض (مثل الأسيتات والسترات).
- الصابون (أملاح الأحماض الدهنية)
- نترات الفضة
- أملاح المكونات النشطة
- كبريتات الزنك
