المنتجات
تم العثور على الأحماض في العديد المخدرات كمكونات نشطة أو سواغات. كمواد نقية ، فهي متوفرة في الصيدليات ومخازن الأدوية. في المنزل ، توجد ، على سبيل المثال ، في عصير الليمون وعصير الفاكهة ، خل وعوامل التنظيف.
تعريف
الأحماض (HA) ، باستثناء أحماض لويس ، هي مركبات كيميائية تحتوي على بروتون (H
+
) إلى قاعدة. لذلك يطلق عليهم أيضًا اسم المتبرعين بالبروتون. مع الماء ، يشكلون أيون الهيدرونيوم H.
3
O
+
:
- ها + ح
2
يا ح
3
O
+
+ أ
-
رد فعل مع قاعدة (ب):
- HA + B ⇄ HB
+
+ أ
-
هذا التفاعل قابل للانعكاس بسبب إزالة القاعدة. لأنه يسير في كلا الاتجاهين ، يتم إنشاء التوازن. ح
+
رسميًا هو أ الهدرجة ذرة بدون إلكترون. لان الهدرجة يتكون من بروتون واحد وإلكترون واحد فقط ، ويبقى فقط البروتون الفردي عندما يتم التخلي عن الإلكترون. بالمناسبة ، لا يحدث بروتون حر ؛ هناك دائما قاعدة لأخذها. في التفاعل الحمضي القاعدي ، تتشكل القاعدة المترافقة من الحمض ويتشكل الحمض المترافق من القاعدة.
أحماض متعددة البروتون
تختلف الأحماض في عدد البروتونات المتاحة. في حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، يوجد بروتون واحد فقط ، بينما في حمض الفوسفوريك (H
3
PO
4
) هناك ثلاثة. نتحدث عن أحماض أحادية وثنائية وثلاثية البروتونات. ثلاث خطوات لنزع البروتين من حامض الفوسفوريك:
- H
3
PO
4
H
2
PO
4
-
+ H
+
هبو
4
2-
+ H
+
PO
4
3-
+ H
+
قوة الحمض (pKa)
علاوة على ذلك ، تختلف الأحماض في قوة، أي في الميل لإطلاق البروتون. على سبيل المثال، حمض الكبريتيك, حمض النيتريكو حامض الهيدروكلوريك هي أحماض قوية ، بينما حمض الاسيتيك هو حمض ضعيف. الأحماض القوية تنفصل تمامًا عن البروتونات والقاعدة المترافقة ، بينما الأحماض الضعيفة تنفصل إلى حدٍّ ضئيل. قيمة pKa (أو pKs) هي قياس قوة من الحمض. كلما انخفضت القيمة كلما كان الحمض أقوى. يُشتق pKa من ثابت تفكك الحمض (ثابت الحمض) Ka (Ks). إنه اللوغاريتم العشري السلبي.
- PKa = -سجل كا
يجب ملاحظة أن هذا مقياس لوغاريتمي. الفرق 1 على هذا المقياس يقابل 10
1
، فارق 5 لذلك 10
5
! بين الإيثانول (pKa: 15.9) و حمض الاسيتيك (pKa: 4.75) يوجد فرق هائل قدره 10
11
.
أملاح
المناظرة أملاح من الأحماض ، على سبيل المثال النترات أو الأسيتات أو الكبريتات أو الكربونات أو الفوسفات ، لها أهمية كبيرة أيضًا في الصيدلة. تتشكل الأملاح عندما يتم تحييد حمض بقاعدة:
- HCl (حمض الهيدروكلوريك) + هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) NaCl (كلوريد الصوديوم) + H
2
يا (ماء)
قيمه الحامضيه
مائي حلول من الأحماض لها أس هيدروجيني أقل من 7. الرقم الهيدروجيني هو اللوغاريتم العشري السالب لتركيز أيون الهيدرونيوم:
- الرقم الهيدروجيني = -log C (H
3
O
+
)
يتراوح مقياس الأس الهيدروجيني من 0 (حمضي) إلى 14 (أساسي). مرة أخرى ، الفرق 1 يعني القيمة 10
1
.
الآثار
للأحماض خصائص أكالة ومهيجة ومطهرة ومضادة للميكروبات. لديهم حامضية ذوق ويمكن أن تهاجم العديد من المواد ، مثل المعادن الأساسية والحجر الجيري.
مجالات التطبيق
تشمل التطبيقات الصيدلانية والطبية:
- كمادة كاوية ضد الثآليل و الذرة.
- لإنتاج المادة الفعالة أملاح.
- للوقاية من الامراض المعدية وعلاجها ا مطهر.
- تستخدم الأحماض بتخفيف كافٍ مع تناقص حمض المعدة إنتاج لتحسين الهضم.
- رفع درجة الحموضة في المعدة ، مثل مع مثبطات مضخة البروتون، يمكن أن تقلل من التوافر البيولوجي من الأدوية الأخرى. الأحماض ، على سبيل المثال في شكل مشروب كولا ، يمكن أن تؤخذ لتحمض مؤقتًا معدة.
- كسواغات دوائية ، على سبيل المثال ، كمواد حافظة ، في أقراص فوار ولضبط درجة الحموضة. لتحضير العازلة حلول.
- كعوامل تنظيف.
- للتركيبات الكيميائية ، ككواشف.
- كمضافات غذائية.
ممثل (اختيار)
أحماض غير عضوية ، أحماض معدنية:
- حمض البوريك
- حمض الكربونيك
- حمض الفسفوريك
- حمض النيتريك
- حامض الهيدروكلوريك
- حمض الكبريتيك
- حمض السلفوراس
الأحماض العضوية:
- حمض الماليك
- حمض الفورميك
- حمض الاسكوربيك
- حمض البنزويك
- حمض الكلورو أسيتيك
- حمض الخليك
- الأحماض الدهنية
- حمض اللاكتيك
- احماض نووية
- حمض الأكساليك
- حمض البكريك
- حمض الصفصاف
- حمض الخليك ثلاثي الكلور
- حمض الطرطريك
- Citric acid
العديد من المكونات الصيدلانية الفعالة عبارة عن أحماض.
الآثار السلبية
الأحماض لها خصائص أكالة ومهيجة ويمكن أن تسبب حروقًا في بشرةوالأغشية المخاطية والعينين. قد يكون تناول الأحماض القوية مهددًا للحياة. يجب مراعاة الاحتياطات المناسبة في صحيفة بيانات السلامة (على سبيل المثال ، القفازات الواقية ، وغطاء الدخان ، والسلامة نظارات، معطف المختبر ، حماية الجهاز التنفسي).
