التعريف والخصائص
نقطة الغليان هي درجة الحرارة المميزة التي تنتقل عندها المادة من السائل إلى الحالة الغازية. المراحل السائلة والغازية في حالة توازن في هذه المرحلة. مثال نموذجي ماء، الذي يبدأ بالغليان عند 100 درجة مئوية ويتحول إلى بخار ماء. نقطة الغليان تعتمد على الضغط. على سبيل المثال ، عند ضغط جوي منخفض - في جبال الألب ، على سبيل المثال - ماء يبدأ في الغليان ببضع درجات تحت 100 درجة مئوية ، اعتمادًا على الارتفاع. بالمناسبة ، التبخر ليس مثل الغليان. يمكن أن يتسبب التبخر في مرور سوائل أقل بكثير من نقطة الغليان من سطح المادة إلى الطور الغازي. نقطة الغليان تعتمد على قوة بين الجزيئات التفاعلات. وكلما كانت هذه أعلى ، ارتفعت نقطة الغليان. علي سبيل المثال، كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) لديه نقطة غليان عالية تصل إلى 1465 درجة مئوية بسبب قوة الأيونية التفاعلات. نقطة الغليان ماء هو أقل بكثير بسبب الأضعف الهدرجة سندات. متغير آخر مؤثر هو الجزيئي كتلة.
مجالات التطبيق
تُستخدم نقطة الغليان ، من بين أشياء أخرى ، في التحليلات ، لتحديد الهوية والتوصيف وضمان الجودة.
أمثلة
نقطة انصهار المواد المختارة عند الضغط الطبيعي:
- التنغستن: 5930 درجة مئوية
- كلوريد الصوديوم: 1465 درجة مئوية
- Olive oil : تقريبًا. 700 درجة مئوية
- الجلسرين: 290 درجة مئوية
- البروبيلين جلايكول: 188 درجة مئوية
- الماء: 100 درجة مئوية
- البنزين: حوالي 85 درجة مئوية
- الإيثانول: 78 درجة مئوية
- الأسيتون: 56 درجة مئوية
- إيثيل الأثير: 35 درجة مئوية
- ثاني أكسيد الكبريت: -10 درجة مئوية
- البروبان: -42 درجة مئوية
- الهيدروجين: -253 درجة مئوية
