أكسجين

المنتجات

يتوفر الأكسجين تجاريًا في شكل أسطوانات غاز مضغوط (أسطوانات أكسجين) بلون أبيض كغاز مضغوط. في العديد من البلدان ، يتوفر من PanGas ، على سبيل المثال.

الهيكل والخصائص

الأكسجين (الرمز: O ، العنصر: O2، العدد الذري: 8 ، الذري كتلة: 15,999) موجود على شكل ديوكسجين (O2، O = O) كغاز عديم اللون والمذاق والرائحة قابل للذوبان في ماء. هذا ماء الذوبان مهم للحيوانات المائية مثل الأسماك. الأكسجين السائل له لون أزرق فاتح. ال نقطة الغليان، درجة حرارة الانتقال من الأكسجين السائل إلى الغازي ، هي -183 درجة مئوية. الأكسجين هو أفضل عامل مؤكسد معروف. عادة ما يقبل إلكترونين ويتم تقليله في هذه العملية. تشكل أكاسيد أو ثاني أكسيد مع العديد من العناصر الأخرى. المعادن ، على سبيل المثال ، تتخلى عن الإلكترونات التي يمتصها الأكسجين. في تكوين أكسيد المغنيسيوم ، يتم نقل إلكترونين من عنصر المغنيسيوم إلى الأكسجين:

  • 2 ملغ: (عنصر المغنيسيوم) + O2 (أكسجين) 2 MgO (أكسيد المغنيسيوم)

انظر أيضا تحت تفاعلات الأكسدة والاختزال. أكاسيد المعادن (أمثلة):

  • الحديد: أكاسيد الحديد (الصدأ)
  • المغنيسيوم: أكسيد المغنيسيوم
  • الكالسيوم: أكسيد الكالسيوم
  • الألومنيوم: أكسيد الألومنيوم

أكاسيد المعادن هي مواد صلبة تتفاعل معها ماء بطريقة أساسية. يمكن تكوين أكاسيد صلبة أو سائلة أو غازية مع اللافلزات. أكسدة اللافلزات:

احتراق المركبات العضوية مهم لإنتاج الطاقة ، على سبيل المثال ، مع غاز الميثان ، مكون الغاز الطبيعي:

  • CH4 (ميثان) + 2 س2 (أكسجين) CO2 (ثاني أكسيد الكربون) + 2 ح2يا (ماء)

يعرف أيضًا التفاعل الانفجاري مع الهيدروجين ، تفاعل الأكسجين الهيدروجين:

  • 2 H2 (هيدروجين) + O2 (أكسجين) 2 ح2O (الماء = أول أكسيد الهيدروجين)

معظم حالات الأكسدة بالأكسجين طاردة للحرارة ، مما يعني إطلاق الطاقة والضوء والحرارة. على العكس من ذلك ، يمكن أيضًا الحصول على الأكسجين من الماء بمساعدة التحليل الكهربائي. كما ذكرنا سابقًا ، يتوفر الأكسجين في أسطوانات الغاز المضغوط. في المختبر ، يمكن أيضًا الحصول عليها من العوامل المؤكسدة مثل كلورات البوتاسيوم or كلورات الصوديوم عن طريق التسخين ، حيث تطلق هذه الأكسجين عند تسخينها. تنتج النباتات الأكسجين "كمنتج نفايات" أثناء عملية التمثيل الضوئي تحت تأثير الضوء:

  • 6 CO2 (ثاني أكسيد الكربون) + 6 ح2O (الماء) ج6H12O6 (جلوكوز) + O2 (أكسجين)

عند البشر ، يستمر هذا التفاعل في الاتجاه المعاكس ، ويطلق الطاقة.

الآثار

الأكسجين (ATC V03AN01) ضروري للحياة. ليس فقط لأنه ضروري في الميتوكوندريا كمؤكسد لتخليق حامل الطاقة الأدينوساين ثلاثي الفوسفات. ولكن أيضًا لأن الأكسجين هو واحد من 6 العناصر الكيميائية التي تشكل أكثر من 99٪ من الجسم كتلة. تبلغ نسبة الأكسجين حوالي 60٪. إنه موجود في جميع الجزيئات الحيوية المهمة تقريبًا ، على سبيل المثال في الأحماض الأمينية, البروتينات, الكربوهيدرات, احماض نووية, الدهون و الفيتامينات. هذا يرجع أيضًا إلى حقيقة أنه يحدث في العديد من المجموعات الوظيفية ، على سبيل المثال ، في alkools ، الألدهيدات, الأحماض الكربوكسيليةوالإيثرات والإسترات و الكيتونات. كما أنه موجود في العديد من المواد غير العضوية أملاح - وبالطبع في الماء. الهواء عبارة عن خليط غازي يتكون من حوالي 21٪ أكسجين فقط. والأكسجين موجود أيضًا في معظم المعادن والصخور على سبيل المثال السيليكون ثاني أكسيد في الكوارتز أو على شكل كربونات الكالسيوم في الحجر الجيري. السيليكون لديه انجذاب كبير للأكسجين. في الجسم ، ينتشر الأكسجين من الرئتين إلى مجرى الدم ، حيث يتم امتصاصه الهيموغلوبين بالأحمر دم الخلايا ونقلها إلى الأنسجة المحيطية.

مؤشرات

  • يتم إعطاء الأكسجين في الطب بشكل أساسي للوقاية والعلاج من حالات نقص التأكسج ونقص التأكسج ، على سبيل المثال ، اضطرابات الجهاز التنفسي ، وأمراض القلب والأوعية الدموية ، أو صدمة. كما أنه يلعب دورًا مهمًا في التخدير.
  • في الصيدلية ، يوجد الأكسجين في العديد من المكونات النشطة والسواغات.
  • ك مطهر، على سبيل المثال ، في شكل الهدرجة بيروكسيد (إطلاق الأكسجين).

تحلل بيروكسيد الهيدروجين:

  • 2 H2O2 (بيروكسيد الهيدروجين) 2 ح2O (ماء) + O2 (أكسجين)

يمكن إيقاف التحلل بإضافة عامل حفاز مثل المنغنيز ثاني أكسيد (MnO2) يمكن تسريعها.

الجرعة

وفقًا لـ SMPC. يتم إعطاء الأكسجين عن طريق استنشاق. أثناء العلاج ، يجب مراقبة ضغط الأكسجين الشرياني (PaO2) أو تشبع الأكسجين الشرياني (قياس التأكسج النبضي).

سوء المعاملة

العوامل المؤكسدة مثل نترات البوتاسيوم, نترات الأمونيومو كلورات البوتاسيوم يمكن أن يساء استخدامها في صنع المتفجرات بشكل غير قانوني. أنها توفر الأكسجين اللازم للتفاعل الانفجاري لتكوين الغازات.

موانع الاستعمال

للاحتياطات الكاملة ، راجع ملصق الدواء.

الآثار السلبية

التركيزات المفرطة للأكسجين سامة للإنسان ، سامة للخلايا وتهدد الحياة. الأكسجين ، كعامل مؤكسد ، له خصائص تحفز النيران. يمكن أن تبدأ أو تكثف الحرائق لأن الأكسدة تحدث بشكل أكثر كفاءة في الأعلى من التركيز. يمكن توضيح ذلك بشريحة خشب متوهجة تبدأ في الاحتراق عند تعرضها لمستويات عالية من الأكسجين. يمكن أن تنفجر أسطوانات الأكسجين التي تحتوي على الغاز المضغوط عند تسخينها.