تعريف
يشير التركيز (C) إلى محتوى مادة في أخرى كحاصل قسمة. بحكم التعريف ، فإنه يشير إلى كمية مادة موجودة في معين حجم. ومع ذلك ، يمكن أن تشير التركيزات أيضًا إلى الجماهير. في الصيدلة ، غالبًا ما يستخدم التركيز مع أشكال الجرعات السائلة وشبه الصلبة. لأشكال الجرعات الصلبة مثل أقراص or كبسولات، فمن الشائع الإشارة إلى كتلة من المكونات النشطة.
تركيز الكتلة
على سبيل المثال ، عن طريق الفم كسيكودوني يحتوي المحلول على 10 ملليغرام (ملغ) من هيدروكلوريد أوكسيكودون اللامائي لكل مليلتر (مل): 10 ملغ / مل. هذا المثال هو ما يعرف ب كتلة التركيز ، بوحدة جرام لكل لتر (جم / لتر ، أو م / فولت).
يحتوي محلول ملحي فسيولوجي على 9 جم من كلوريد الصوديوم (كتلة) إلى 1 لتر من ماء (حجم). يتم التعبير عن تركيزه كنسبة مئوية: 0.9٪. يبلغ 9 جم / لتر أو 9 مجم / مل. للتحضير ، 9 جم من كلوريد الصوديوم يتم وزنها وإضافتها إلى 1000 مل (وليس جرام!). على سبيل المثال ، يمكن استخدام دورق حجمي لتحديد الحجم (انظر أسفل الأواني الزجاجية في الكيمياء).
نسبة الكتلة
يمكن أيضًا أن ترتبط كتلتان ببعضهما البعض. على سبيل المثال ، 100 جرام من أ ديكلوفيناك يحتوي الجل على 1 غرام من ديكلوفيناك صوديوم. التركيز 1٪ أو 10 مجم / جم (م / م). إذا تم تحضير مثل هذا الجل ، فليس من الضروري العمل بالحجم. يتكون الجل من 1 جرام من المادة الفعالة و 99 جرام من القاعدة. يمكن وزن المكونات بامتداد تحقيق التوازن. لاحظ الاختلاف عن المثال أعلاه.
تركيز الحجم
في تركيز الحجم ، هناك مجلدان مرتبطان ببعضهما البعض. الوحدة L / L. النسب المئوية من الإيثانول غالبًا ما يشير إلى الحجم. 100 مل من الإيثانول 20٪ (V / V) تعني أن هناك 20 مل من الكحول النقي (اللامائي) في هذا المستحضر.
- C (تركيز الحجم) = V (الحجم) / V (الحجم).
تحذير: لا يمكن إضافة وحدات تخزين ذات كثافات مختلفة! انظر تحت التخفيفات.
تركيز حجم المادة
في تركيز كمية المادة (المولارية) ، تُعطى كمية المادة في كمية المادة (مول) ، أي عدد الجسيمات الموجودة. الوحدة هي مول لكل لتر (mol / L) ، رسميًا وفقًا لـ SI: mol / m3. أ 1-ضرس يحتوي المحلول على 1 مول من المادة في 1 لتر من ماء. يشار إلى هذا أيضًا باسم 1 م. واحد مول من مادة ما يساوي 6.022 140 76 × 1023 الجسيمات (= عدد أفوجادرو).
- C (تركيز كمية المادة) = n (كمية المادة) / V (الحجم).
أملاح المادة الفعالة
المكونات النشطة موجودة في كثير المخدرات في شكل أملاح ( أملاح المكونات النشطة). نظرًا لأن هذه لها كتلة جزيئية (أعلى) مختلفة عن المكون النشط ، فإن التركيزات تختلف فيما يتعلق بالمكون النشط وملحها. في المثال أعلاه مع كسيكودوني، فإن تركيز قاعدة الأوكسيكودون النقية هو فقط 9 مجم / مل بدلاً من 10 مجم / مل (ملح). قد يلعب هذا دورًا في الجرعات. انظر أيضا تحت العنصر النشط أملاح.
يتغير التركيز
إذا تم تغيير المادة الموجودة أو الحجم ، على سبيل المثال زيادة أو تقليل ، يتغير التركيز. لذلك ، على سبيل المثال ، إذا كان 1 جم من كلوريد الصوديوم موجود في 1000 مل من ماء، التركيز 1 جم / لتر. إذا تمت إضافة الماء إلى 2 لتر ، يكون التركيز 0.5 جم / لتر فقط. بالنسبة للحسابات المتعلقة بالتخفيف ، توجد الصيغة التالية ، تسمى تقاطع الخليط:
- C1 (التركيز 1) x V1 (الحجم 1) = C2 (التركيز 2) x V2 (الحجم 2).
C: النسبة المئوية أو تركيز حجم المادة للحصول على معلومات مفصلة ، راجع المقال التخفيفات.
حساب بالتركيزات
مثال: أن ايبوبروفين يحتوي المعلق على 20 مجم / مل من الإيبوبروفين. تريد أن تعطي طفلًا في الخامسة من عمره عازبًا جرعة 100 ملغ ايبوبروفين For حمى. كم تعليق تحتاج؟ المحلول: 5 مل
