الكلور

المنتجات

يتوفر غاز الكلور من تجار التجزئة المتخصصين كسائل في اسطوانات الغاز المضغوط.

الهيكل والخصائص

الكلور (Cl ، 35.45 u) هو عنصر كيميائي برقم ذري 17 ينتمي إلى الهالوجينات واللافلزات ويوجد كغاز أصفر وأخضر ذو رائحة قوية ومزعجة. جزيئيًا ، إنه ثنائي الذرة (Cl₂ Resp. Cl-Cl). ال نقطة الغليان هو -34 درجة مئوية. الكلور شديد التفاعل وعامل مؤكسد قوي. يحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ وهو إلكترون واحد أقل من تكوين الغاز النبيل. يتفاعل الكلور مع العناصر صوديوم لتشكيل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام). هذا هو تفاعل الأكسدة والاختزال حيث يعمل الصوديوم كعامل اختزال ويعمل الكلور كعامل مؤكسد:

2 نا (صوديوم) + كل₂ (الكلور) 2 كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم).

من الجدير بالذكر أن المعدن التفاعلي والغازات السامة يشكلان ملح الطعام البلوري غير الضار نسبيًا ، والذي يستخدم في الطهي. العديد من المعادن الأخرى تشكل الكلوريدات ، على سبيل المثال ، حديد (كلوريد الحديديك) ، بوتاسيوم (كلوريد البوتاسيوم) ، الألومنيوم (كلوريد الألومنيوم) أو المغنيسيوم (كلوريد الماغنيسيوم). مع الهيدروجين ، يحدث تفاعل كلور أوكسي هيدروجين طارد للحرارة بقوة بعد التنشيط:

H₂ (هيدروجين) + Cl₂ (كلور) 2 حمض الهيدروكلوريك (كلوريد الهيدروجين)

الآثار

يحتوي الكلور على خصائص مؤكسدة وتبييض وتطهير قوية.

مجالات التطبيق

مكون من الهدرجة كلوريد و حامض الهيدروكلوريكلتحضير العنصر النشط أملاح.
يوجد الكلور كبديل في العديد من العوامل الصيدلانية.
ك مطهر (مثل غاز الكلور ، صوديوم هيبوكلوريت).
للتركيبات الكيميائية ، على سبيل المثال ، للكلور في الكيمياء العضوية.
في حالة ماء العلاج.

الآثار السلبية

الكلور سام وغير محمي مع الغاز يهدد الحياة. يمكن أن يسبب حروق شديدة في بشرةوالأغشية المخاطية والعينين و الجهاز التنفسي. كعامل مؤكسد ، فهو أيضًا محفز للحريق وضار بالبيئة. غاز الكلور أثقل من الهواء ويمكن أن يتراكم على الأرض. لقد تم إساءة استخدامه مرارًا وتكرارًا كغاز سام في الماضي.